6．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
C．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時消耗2n molAB，都體現(xiàn)正向反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生，就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，不一定是達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．四氯化錫可用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，實驗室可用下列裝置來制取四氯化錫
已知：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應(yīng)生成四氯化錫；②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃；⑧無水四氯化錫暴露于空氣中易與空氣中的水分反應(yīng)生成白色煙霧，有強烈的刺激性．回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是蒸餾燒瓶，儀器D的作用是將SnCl4氣體冷凝為液體．
（2）制備無水四氯化錫的實驗裝置的連接順序為Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ （填裝置序號）．
（3）試劑E和F分別是飽和食鹽水、濃硫酸；裝置V的作用是防止四氯化錫與空氣中的水反應(yīng)或吸收未反應(yīng)的氯氣．
（4）實驗的前期操作步驟可簡略分成下列各步，請補齊所缺部分
①組裝儀器裝置； ②檢查裝置的氣密性；  ③添加相應(yīng)藥品；  ④接通D的冷凝水；  
⑤先點燃Ⅰ處的酒精燈，后點燃Ⅱ處的酒精燈進行實驗（填 I或Ⅱ）．
（5）若Ⅱ中用去錫粉5.95g，反應(yīng)后，Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為92.0%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能夠快速、微量、精確的測定有機物相對分子質(zhì)量的物理方法是（　�。�
A．核磁共振譜B．紅外光譜C．質(zhì)譜D．紫外光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是C
A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar      D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
其離子半徑大小關(guān)系為（由大到小排列）S2-＞K+＞Ca2+，
將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl．
（1）存在非極性鍵的分子是O2、H2O2．
（2）存在極性鍵的分子是NH3、H2O2．
（3）存在極性共價鍵的離子化合物是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）燃料的電池裝置如圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列敘述不正確的是（　　）
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D．該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH-則遷移到左側(cè)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱“海波”或者“大蘇打”，其水溶液具有弱堿性，在酸性溶液中不穩(wěn)定；具有較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖（a）連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B或D中的藥品可選用的是A、C、D（填編號）．
A．NaOH溶液      B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液     D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的7＜pH＜10時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．須趁熱過濾的原因是防止硫代硫酸鈉結(jié)晶析出．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有SO42-，寫出該反應(yīng)的化學方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取25.00mL廢水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用適量酸溶解沉淀．此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：
反應(yīng)
過程		化學方程式焓變△H
（kJ/mol）		正反應(yīng)活化能Ea
（kJ/mol）
甲烷
氧化		CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽
重整		CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、2：
①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖3：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是甲烷氧化程度過高，導致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實能說明乙酸（CH3COOH） 屬于弱酸的是（　　）
①1mol/L CH3COOH的 pH=2            
②乙酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和     
④CH3COONa溶液的pH＞7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成，1mol生成物又可與6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．則此烴可能是（　�。�
A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3

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同步練習冊答案