證明氨水是弱堿的事實(shí)是（　�。�
A、氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
B、氨水能使紫色石蕊液變藍(lán)
C、0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1
D、銨鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：只要證明一水合氨部分電離就能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，則氨水是弱堿，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說(shuō)明氨水具有堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，則不能說(shuō)明氨水是弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明氨水溶液呈堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，則不能說(shuō)明氨水是弱堿，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則能證明氨水是弱堿，故C正確；
D．銨鹽和熟石灰反應(yīng)逸出氨氣，證明銨鹽不穩(wěn)定，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定強(qiáng)弱電解質(zhì)，不能根據(jù)其溶液酸堿性、電解質(zhì)的溶解性確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，B、D皆能與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸．則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；工業(yè)上B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，C是黑色有磁性的氧化物，C與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是
 
．寫出一種金屬單質(zhì)將C轉(zhuǎn)化成A的方程式
 
．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示
①當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6L CO2時(shí)能量變化為a kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol．
②在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O
b．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫出）

①寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
；
②上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）
 
；
③任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
④上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其退色的有（填序號(hào)）
 
．
（2）已知某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為58，根據(jù)下列條件，回答：
①若該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
②若為烴的鏈狀含氧衍生物，且分子中只有一個(gè)-CH3，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol醛基中含有電子的數(shù)目為16NA
B、1L pH=1的水溶液中含氫離子數(shù)目為NA
C、每生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定是4NA
D、30g二氧化硅晶體中含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
B、向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
B、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極
D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有（　�。┓N
①Ba（OH）2  ②Ba（NO3）2  ③Na2S  ④BaCl2  ⑤Ca（ClO）2  ⑥Fe（NO3）3⑦H2O2  ⑧NaClO  ⑨C6H5ONa．
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)
B、酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
C、煤的干餾、石油的分餾都是化學(xué)變化
D、在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、NH4+、Na+、I-、NO3-
C、Na+、K+、SO42-、CO32-
D、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

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