Question

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A、由TiO₂制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
• B、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O^2--4e^-═CO₂↑
• C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極
• D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：根據(jù)圖知，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O^2--4e^-═CO₂↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca²⁺+4e^-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO₂

一定條件下  .

Ti+2CaO，“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極．

解答： 解：A．由TiO₂制得1mol金屬Ti，Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；
B．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O^2--4e^-═CO₂↑，陰極上電極反應(yīng)式為2Ca²⁺+4e^-═2Ca，故B正確；
C．“+”表示原電池正極，所以“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極，即PbO₂極，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca²⁺+4e^-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO₂=Ti+2CaO，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度中等．