苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm-3
在水中溶解性
甲苯
－95
110.6
0.8669
難溶
苯甲酸鉀
121.5～123.5


易溶
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
 
（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在   （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是   。
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有   、   （填儀器名稱）。
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時并非溫度越低越好，理由是   。
（5）重結(jié)晶時需要趁熱過濾，目的是   。

（1）上（1分）    分液（1分）
（2）使苯甲酸析出（2分）
（3）吸濾瓶（2分）    布氏漏斗（2分）
（4）其它雜質(zhì)也有可能析出（2分）
（5）為了減少苯甲酸的損失（2分）

解析試題分析：（1）烴的密度比水小，浮在上層，利用分液進行分離；（2）用濃鹽酸酸化有兩個作用：把苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，同時降低苯甲酸的溶解度，利于其析出；（4）溫度過低，溶液中溶解的其他雜質(zhì)也可能析出，造成產(chǎn)品不純；重結(jié)晶時需要趁熱過濾除去雜質(zhì)，減少苯甲酸的損失。
考點：考查實驗化學有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價為        ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為               。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為                 。
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為                  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，當溶液pH=6時       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將    0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有         、       。（回答兩點即可）
（2）“反應1” 的離子方程式是             。    
（3）“反應2”的氧化劑是     ，該反應的化學方程式為         。
（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是         。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下：
A．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
B．移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用C mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL 。
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為                。 
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為       （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl4沸點為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2+和Al3+等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如下圖。

(1)圖中加入氧化劑的目的是            ，結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為            。

(2)氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是       ，實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為            。
(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學式�？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是   （填編號）。
（2）寫出反應②的離子方程式   。
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和   。
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③  ；④加適量鹽酸；⑤    。（請補全缺少的實驗步驟）
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為                         。
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為                         。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是          (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70% 及A12O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解方程式為
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加熱的原因是：＿＿＿＿＿＿ ；C的化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工   原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進 行的操作有蒸發(fā)濃縮、　　、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是＿＿＿＿。

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