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2．用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
按上述轉化，標準狀況下44.8L NO2被還原至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則a的值為（　�。�
A．1160B．2308C．1441D．2320

分析 先將兩個方程式相加得 NO2轉化為氮氣的方程式，根據(jù)標準狀況下44.8L NO2被還原至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ計算a的值．

解答 解：將兩個方程式CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1、CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-akJ•mol-1相加得：2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（574+a）kJ•mol-1
又標準狀況下44.8L NO2被還原至N2，即2molNO2被還原至N2放出的熱量為867kJ，所以867×2=574+a，解得a=1160，故選：A．

點評 本題考查了反應熱的計算等知識點，根據(jù)物質的量與熱量的關系式計算放出的熱量即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol•L-1的鹽酸溶液500mL．某學生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g•cm-3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設計了以下步驟完成實驗．
（1）請你幫助該同學完成以下各步中的內容，并將其所設計的實驗步驟正確排序．
A．用b（從以下備選儀器中選取適當儀器將其序號填入）量（或稱）取36.5%（密度為1.19g•cm-3）的濃鹽酸8.3ml（填寫所需體積或質量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盤天平．
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋．
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1～2cm處．
D．等溶液恢復至室溫．
E．將溶液用玻璃棒引流轉入500ml容量瓶（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次一并轉入其中．
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可．
以上各實驗步驟的正確排列順序是ABDECF．
實驗序號滴定管液面起始讀數(shù)滴定管液面終點讀數(shù)
11.32mL23.36mL
22.26mL24.22mL
（2）準確移取20.00mL待測NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用所配標準鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）．滴定結果如下表：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出未知NaOH溶液的物質的量濃度為0.22mol•L-1（精確到0.01）．
（3）下列操作或敘述正確的是BC（填寫序號）．
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內溶液并使視線與液面的凹面水平．
B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內壁，為使測定結果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液．
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次．
（4）下列操作或現(xiàn)象會導致測定結果偏高的是ACE（填寫序號）．
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；   
C．滴定結束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入標準液進行滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．32g O2含原子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，18g H2O所占的體積為22.4L
D．在同溫同壓下，相同體積任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應和消去反應的是（　�。�
A．B．CH3CH （OH）-CH=CH-COOH
C．CH3-CH=CH-COOHD．CH3CH（OH）CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質中，屬于同位素的是（填序號，下同）B，屬于同素異形體的是A，互為同系物的是F，屬于同分異構體的是CG，屬于同種物質的是DE．
A．O2和O3
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
E． 和
F．和CH2=CH-CH2
G． 和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列做法或說法不正確的是（　�。�
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
C．金屬鈉著火時，可用二氧化碳滅火器滅火
D．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于芳香族化合物說法正確的是（　�。�
A．1 molA能與4 mol Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜圖顯示有三個吸收峰
C．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．1 mol A能與2 mol NaHCO3完全反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
（1）實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氨水常作沉淀劑，25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是Fe（OH）3（填化學式）．
（3）常溫下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=$\frac{a}{2}$mol/L．
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是CO2．
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化工原料的選擇符合綠色化學思想的是（　　）
A．使用無毒無害的原料B．使用顏色為綠色的化工產品
C．不使用任何化學物質D．使用不可再生的資源

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