Question

19．為了測(cè)定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol•L^-1的鹽酸溶液500mL．某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室中常用的36.5%（密度為1.20g•cm^-3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計(jì)了以下步驟完成實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟正確排序．
A．用b（從以下備選儀器中選取適當(dāng)儀器將其序號(hào)填入）量（或稱）取36.5%（密度為1.19g•cm^-3）的濃鹽酸8.3ml（填寫所需體積或質(zhì)量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盤天平．
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋．
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1～2cm處．
D．等溶液恢復(fù)至室溫．
E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500ml容量瓶（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次一并轉(zhuǎn)入其中．
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可．
以上各實(shí)驗(yàn)步驟的正確排列順序是ABDECF．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	滴定管液面起始讀數(shù)	滴定管液面終點(diǎn)讀數(shù)
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

（2）準(zhǔn)確移取20.00mL待測(cè)NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定（以酚酞為指示劑）．滴定結(jié)果如下表：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.22mol•L^-1（精確到0.01）．
（3）下列操作或敘述正確的是BC（填寫序號(hào)）．
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平．
B．滴定過程中由于搖動(dòng)錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶?jī)?nèi)壁，為使測(cè)定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液．
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次．
（4）下列操作或現(xiàn)象會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ACE（填寫序號(hào)）．
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；   
C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動(dòng)錐形瓶后看到溶液紅色復(fù)出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積，據(jù)此選擇合適的量筒；
配制0.200mol•L^-1的鹽酸溶液500mL應(yīng)選擇500ml容量瓶；
依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）依據(jù)中和滴定正確操作解答；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×36.5%×1.20}{36.5}$=12.0mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為：V，則0.200mol•L^-1×500ml=12.0mol/L×V，解得V=
8.3ml，所以應(yīng)選擇10ml量筒；
配制0.200mol•L^-1的鹽酸溶液500mL應(yīng)選擇500ml容量瓶，將溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中配置；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋篈 B D E C F；
故答案為：b； 8.3mL； 500mL容量瓶；A B D E C F；
（2）兩次消耗的NaOH溶液的體積為22.04mL，21.96mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為22.00mL，
        HCl～NaOH
       1            1
0.200mol•L^-1×22.00mL   c（NaOH）×20.00mL
解得：c（NaOH）=0.22mol/L；
故答案為：0.22 mol/L；
（3）A．滴定過程中，眼睛注視錐形瓶顏色變化，故錯(cuò)誤；
B．滴定過程中由于搖動(dòng)錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶?jī)?nèi)壁，為使測(cè)定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中，保證錐形瓶中所含溶質(zhì)全部反應(yīng)，故正確；
C．容量瓶和滴定管都帶有塞子，為防止漏液，試用前需要檢查是否漏水，故正確；
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次，導(dǎo)致待測(cè)液體積增大，則加入的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，溶液濃度偏大，故錯(cuò)誤；
故選：BC；
（4）A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，結(jié)果偏大；
B．滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡，導(dǎo)致所加的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，結(jié)果偏��；
C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏大；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動(dòng)錐形瓶后看到溶液紅色復(fù)出，過早判斷滴定終點(diǎn)，導(dǎo)致所加標(biāo)準(zhǔn)液偏小，結(jié)果偏��；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致所加的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，結(jié)果偏大；
故選：ACE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置和酸堿的中和滴定，熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液原理和步驟，熟悉中和滴定的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．