（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. 氯水 　　   D. HNO3   
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)
(1) B（1分）   CD（2分）            
（2）4（2分）   3.3 （2分） 可行（1分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝                   。
②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                   。
（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為        .  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是              （填以下字母編號）
A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是      ；（任寫一點）
（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：            ；
（5）計算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2．24升（標準狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號)
(3) 人體血液含Ca2+�，F(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為     .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)
(4)用下圖完成相應(yīng)實驗.

①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極 的電極反應(yīng)               .
電解的總反應(yīng)方程式                            
②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應(yīng)式                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（   ）
A．升高溫度B．降低溫度
C．加入適量CaO固體D．加入適量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl<AgI
D．向AgCl懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（     ）
A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有氯化銀也有硫化銀
C．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．只有氯化銀白色沉淀

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