（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝                   。
②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                   。
（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為        .  
（1）①1.0×10－15   ②10：1   （2）1.8×10-7mol/L。
（1）①0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pOH＝2，即pOH+ pH＝15，即該溫度下水的Kw＝1.0×10－15 ；
②所得混合液為中性即氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；即，，又a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝10：1；
（2）；當溶液PH=12時即，代入進而可得此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為1.8×10-7mol/L。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定
pD＝－lg{c(D+)},則該溫度下，下列敘述正確的是
A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
C．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)
D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
B．向AgCl飽和溶液中加入水， C(Ag+)增大
C．d點無AgCl沉淀生成
D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________，
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在該溫度下Mg(OH)2的溶度積[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0
C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色
D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知電解后的溶液中c(Fe3+)為4×10-14 mol·L－1，此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr3+)分別為
A． 6; 6×10-7 mol·L－1 B． 7; 1×10-5 mol·L－1
C．7 ; 4×10-8 mol·L－1D． 6; 1× 10-5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，向飽和H2S溶液中緩慢通入過量SO2氣體，溶液的pH值隨通入SO2氣體體積的變化曲線示意如圖，合理的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. 氯水 　　   D. HNO3   
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
KW
1×10－12
(1)若25<t1<t2，則KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
(3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V1：?V2＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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