11．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X．
B．X和Z形成的化合物能溶于苛性鈉溶液
C．R元素的含氧酸酸性-定強于W元素的含氧酸的酸性
D．Y和W形成的化合物，陰陽離子的個數(shù)比可能為1：1

分析 短周期元素，由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，W為S元素，R為Cl元素，
A．X為O，Y為Na，Z為Al，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑應Na＞Al＞O，故A錯誤；
B．X為O，Y為Na，二者形成的化合物可能為氧化鈉或過氧化鈉，可與水反應生成氫氧化鈉，故B正確；
C．如不是最高價氧化物，則對應的水化物的酸性強弱無法比較，故C錯誤；
D．Y和W形成的化合物為硫化鈉，或多硫化鈉，陰陽離子的個數(shù)比為1：2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，答題時注意根據(jù)化合價結合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有 EGCG（表示沒食子兒茶素沒食子酸酯）物質具有抗癌作用，能使血癌（白血�。┲邪┘毎詺⑿运劳觯阎� EGCG 的結構式如圖，有關 EGCG 的說法錯誤的是（　　）
A．EGCG 的分子式為 C22H18O11
B．EGCG 在空氣中易氧化，其分子中含有 3 個手性碳原子
C．1molEGCG 最多可與含 9mol 氫氧化鈉的溶液完全作用
D．EGCG 能與碳酸鈉溶液反應，還能和甲醛反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在研究有機物的組成和結構時，可用于確定化學鍵和官能團信息的方法是（　�。�
A．質譜法B．紅外光譜法C．核磁共振氫譜法D．燃燒法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D單質的電子式；
 ②寫出C的最高價氧化物的結構式O=C=O；
③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）HCl；
④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為離子鍵、共價鍵，其晶體類型為離子晶體其水溶液與B反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．準確量取一定體積的無水乙醇，使之與鈉反應，準確測量反應生成氫氣的體積，以確定乙醇的分子結構．下列實際操作中，能使測得乙醇分子中可被置換的氫原子數(shù)偏低的是（　　）
A．鈉的取用量不足
B．鈉的取用量過量
C．采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）進行最終的計算
D．仰視讀取測水體積的量筒的刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：
B．NH3的電子式：
C．H、${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互為同位素
D．融融狀態(tài)下NaSO4的離子方程式為NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：

（1）A的電子式為，C中官能團的名稱為  羧基．
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質可能有abcde．
a．加成反應 b．取代反應c．加聚反應   d．中和反應  c．氧化反應
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為CH2=CH-COOCH2CH3
（5）寫出下列反應方程式
①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．短周期元素X、Y的價電子數(shù)相同，且原子序數(shù)比等于$\frac{1}{2}$；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p4．
（2）預測Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．
（3）Y與X可形成YX32-．YX32-的立體構型為三角錐形（用文字描述），Y原子軌道的雜化類型是sp3．寫出一種由Y的同周期元素Q、V形成的與YX32-互為等電子體的分子的化學式PCl3．
（4）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為ZnS．其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4}{6.02×1{0}^{23}}mol×97g/mol}{（540.0×1{0}^{-10}cm）^{3}}=4.1$g•cm-3（列式并計算）．
（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ鍵的數(shù)目為40NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各項中，表述正確的是（　�。�
A．丙烯的分子式為：CH3CH=CH2B．H2O2的電子式為：
C．S2-的離子結構示意圖為：D．苯的比例模型為：

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