Question

16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

• A． 甲烷的球棍模型：
• B． NH₃的電子式：
• C． H、${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互為同位素
• D． 融融狀態(tài)下NaSO₄的離子方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

Answer 1

分析 A、甲烷分子中，C的原子半徑大于H原子；
B、氮原子的最外層有5個(gè)電子；
C、同種元素的不同種原子間互稱同位素；
D、熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不能斷裂．

解答 解：A、球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH₄，C原子形成4個(gè)C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對(duì)電子形成，電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、同種元素的不同種原子間互稱同位素，故${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互為同位素，但H表示所有種類(lèi)的氫原子，不是哪種具體的氫原子，故不是同位素，故C錯(cuò)誤；
D、熔融狀態(tài)下離子鍵能斷裂，而共價(jià)鍵不能斷裂，故融狀態(tài)下NaHSO₄的離子方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．