Question

【題目】反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強

C．升高溫度 D．改稀硫酸為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________；該極上發(fā)生的電極反應為______________；外電路中電子由 _______極向_______極移動。(填“正”或“負”)

Answer 1

【答案】（1）放熱

（2）AC

（3） 正；有氣體冒出；2H++2e-＝H2↑；負、正

【解析】

試題分析：（1）從圖像可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；

（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，A正確；B．反應物為鐵和硫酸反應，無氣體，增大壓強，對反應物濃度無影響，對速率無影響，B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，C正確；D．改稀硫酸為98%的濃硫酸，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，D錯誤，答案選AC；

（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-＝H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，電子由負極流向正極。