Question

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案。

【實驗一】實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②	將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
③	將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（1）設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

（2）實驗①的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。

【實驗二】 為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖。

（3）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 。

（4）試劑C在實驗中所起的作用是 ，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： 。以上反應可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強于”或“弱于”)Br2的非金屬性，反應的離子方程式為：_______________。

Answer 1

【答案】（1）性質（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律 （2）生成淺黃色沉淀；Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓

（3）NaBr溶液 氯水 四氯化碳 （4）萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯

液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色 強于 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

【解析】

試題分析：【實驗一】（1）由實驗步驟可知，實驗序號①比較S、Cl的非金屬性強弱，實驗序號②③，比較Mg、Al的金屬性強弱，所以實驗目的是元素性質（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律；

（2）氯水與硫化鈉反應生成S與NaCl，反應方程式為Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓，實驗現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀；

【實驗二】（3）要想比較氯氣和溴單質的氧化性大小，可做如下實驗：試劑A，取少量溴化鈉反應→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應，能證明氯氣的氧化性大于溴；

（4）溴單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以試劑C在實驗中所起的作用是萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯。加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色；氯氣能將溴單質置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。