氫化銨(NH4H)與氯化銨的性質(zhì)相似,例如NH4H受熱分解可生成NH3和H2.又知NH4H與H2O反應(yīng)有H2生成,下列敘述正確的是( 。
A、NH4H受熱分解屬非氧化還原反應(yīng)
B、NH4H溶于水,所形成的溶液顯堿性
C、NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H既是氧化劑又是還原劑
D、NH4H與水反應(yīng)時(shí),水既不是氧化劑又不是還原劑
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:NH4H受熱分解可生成NH3和H2,反應(yīng)中有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng);NH4H與H2O反應(yīng)有H2生成,反應(yīng)中有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng);氧化劑得電子,還原劑失電子,據(jù)此分析.
解答: 解:A、NH4H受熱分解可生成NH3和H2,反應(yīng)中有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、NH4H與H2O反應(yīng)有H2生成,反應(yīng)方程式為:NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,則反應(yīng)后溶液為堿性,故B正確;
C、NH4H與水反應(yīng)時(shí),反應(yīng)為:NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,NH4H中H元素失電子作還原劑,故C錯(cuò)誤;
D、NH4H與水反應(yīng)時(shí),反應(yīng)為:NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,H2O中H元素得電子作氧化劑,故D錯(cuò)誤.
故答案為:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確的是(  )
A、常溫常壓下,22.4L氖氣含有的核外電子數(shù)小于10 NA
B、常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子
C、6.4 g Cu和足量S粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和

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2,2,4-三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是( 。
A、食鹽可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑
B、亞硝酸鈉一定的致癌性
C、著色劑僅能使食品顏色鮮艷,而不能改變營(yíng)養(yǎng),故不屬于食品添加劑
D、苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式不正確的是( 。
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合:HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中:2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
C、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClO
D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨.稱取不同質(zhì)量的樣品分別于100mL 2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
樣品質(zhì)量(g) 14.3528.70 
氨氣質(zhì)量(g) 3.5703.570 
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉一定過(guò)量
B、樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為9:1
C、要使實(shí)驗(yàn)Ⅱ的樣品完全反應(yīng),需要再加入氫氧化鈉0.210mol
D、樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論正確的是(  )
A、反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L?min)
B、平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.9倍
C、保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D、若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

知反應(yīng):A(g)+B(g)═C(g)+D(g)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
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B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下:H2(g)+I2(g)?2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡,縮小容積,增大壓強(qiáng)( 。
A、正反應(yīng)速率增大
B、平衡正向移動(dòng)
C、容器內(nèi)氣體顏色加深
D、容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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