Question

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號	實驗內容	實驗目的
A	室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生	驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

 

Answer 1

A

解析試題分析：A、NaClO溶液會發(fā)生水解，產生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能達到實驗目的。B項涉及難溶電解質的相互轉換，正確。C項兩種溶液發(fā)生雙水解，產生沉淀。D項Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O，研究濃度對反應速率的影響，控制其他條件相同，使稀硫酸的濃度不同即可。故符合題意的選項為A。
考點：化學實驗
點評：本題涉及了實驗目的與內容的因果關系，該題考查學生對實驗目的與內容的對應關系的判斷，其中涉及的化學知識較為基礎，重在考能力。