Question

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．如圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO （g）過(guò)程中的能量變化：
①人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為

 

kJ?mol^-1．根據(jù)上圖寫(xiě)出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)方程式：

 

．
②根據(jù)NO（g）分解生成N₂（g）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式，當(dāng)有16g O₂（g）生成時(shí)，該反應(yīng)中放出的熱量為

 

kJ．
（2）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）①根據(jù)拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，結(jié)合圖示即可解答；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算；
②根據(jù)熱化學(xué)方程式熱量與質(zhì)量成正比；
（2）利用蓋斯定律進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；

解答： 解：（1）由圖可知：N≡N鍵的鍵能為946kJ?mol^-1，反應(yīng)熱為946kJ?mol^-1+498kJ?mol^-1-2×632kJ?mol^-1=180 kJ?mol^-1，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
故答案為：946；N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
（2）由N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1可知當(dāng)有16g O₂（g）（即0.5mol）生成時(shí)，該反應(yīng)中放出的熱量為90kJ；
故答案為：90；
（3）①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ?mol^-1
將方程式①×2-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（-283.0KJ?mol^-1）×2-（-296.0KJ?mol^-1）=-270KJ?mol^-1，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ?mol^-1，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ?mol^-1；

點(diǎn)評(píng)：本題考查綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)，注意鍵能與反應(yīng)熱的計(jì)算關(guān)系，題目難度中等