Question

【題目】兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計(jì)。經(jīng)過一段時(shí)間后，以下說法中正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是陽(yáng)極，乙中銅片是負(fù)極

C. 甲中電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而乙中實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

Answer 1

【答案】D

【解析】甲裝置為原電池，乙裝置不是原電池。由于Zn比Cu活潑，甲裝置中Zn為負(fù)極，Zn極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，Cu極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片；乙裝置中Zn片上發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

甲裝置為原電池，乙裝置不是原電池。A項(xiàng)，由于Zn比Cu活潑，甲裝置中Cu為正極，Cu極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，甲裝置中Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Cu片上沒有氣泡產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲中銅片為正極，乙不是原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲中Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置中Zn片上發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲形成原電池，乙不是原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D項(xiàng)正確；答案選D。