4．鍵線式 表示的物質(zhì)正確的是（　�。�
A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯

分析 鍵線式含有碳碳雙鍵，應(yīng)為烯烴，且含有3個C原子，以此解答．

解答 解：由鍵線式可知，有機物含有3個C原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)為丙烯．
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重鍵線式的考查，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al（OH）4-+4NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．過氧乙酸（CH3COOOH）可作為消毒劑，因它具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細(xì)菌、真菌及芽孢．有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是（　�。�
A．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同系物
B．過氧乙酸與苯酚混合使用殺菌能力更強
C．過氧乙酸因具有強氧化性，所以有殺菌作用
D．在使用過氧乙酸消毒時濃度越大越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
①用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
②分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
③用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
④用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
⑤配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加至沉淀剛好溶解為止
⑥蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖．
A．①②④B．③④⑤C．③⑤D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．中藥狼把草的成分之一，M具有消炎殺菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．M的相對分子質(zhì)量是178
B．1mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的分子式為C9H4O5Na4
D．1mol M與足量碳酸氫鈉反應(yīng)能生成2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．《漢書》記載“高奴（縣）有洧水可燃”；《夢溪筆談》描述“洧水”：“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”．上述有關(guān)“洧水”和“煙”的主要成分分別是（　�。�
A．石油和炭黑B．石油和焦炭C．油脂和木炭D．油脂和石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證．現(xiàn)有以下食材：大米、海蝦、豆腐、西紅柿、雞蛋、青菜、花生油（必需的調(diào)味品等）．某學(xué)生想自制一份營養(yǎng)午餐，他已從中選擇了2種食材：花生油、西紅柿．請你從上述食材中再補充2種：大米、雞蛋（或海蝦），使午餐營養(yǎng)均衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙  0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）水溶液電離是：H2B=H++HB-　　 HB-?H++B2-．
回答下列問題：
（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A．
A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

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