Question

關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

選擇	敘述	評(píng)價(jià)
A	裝置名稱(chēng)：①是電解池，②是原電池	錯(cuò)誤
B	硫酸濃度變化：①增大，②減小	正確
C	電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正極：Zn-2e-═Zn2+	正確
D	離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng) ②中H+向正極方向移動(dòng)	錯(cuò)誤

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：①為電解池裝置，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，②為原電池裝置，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：A．①外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯(cuò)誤；
B．①外加電源，電解硫酸溶液，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，故B正確；
C．②為原電池裝置，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)電源知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握電解池和原電池的工作原理以及相關(guān)電極反應(yīng)的判斷．