糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
B、脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C、脫氧過程中碳作原電池正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH -
D、含有1.12 g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．
解答： 解：A．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-→Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH -，故C正確；
D．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）v（O2）=
1.12
56
×3×22.4
4
=336mL，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X是一種正鹽，常況下A，B，C，E，Y為氣體，Z為液體，F(xiàn)，G為強(qiáng)酸．回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X
 
，B
 
，D
 
，G
 
；
（2）寫出下列方程式：①A→C
 
，②E→F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點(diǎn)
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物  質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

（5）利用高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為：CO2+H2O
 高溫 
.
電解
CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A、氨可用作致冷劑
B、硝酸鹽可用于制氮肥
C、鋁制容器下可盛裝熱、濃硝酸
D、硅酸鈉可用于制木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

選擇敘述評(píng)價(jià)
A裝置名稱：①是電解池，②是原電池錯(cuò)誤
B硫酸濃度變化：①增大，②減小正確
C電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②中正極：Zn-2e-═Zn2+		正確
D離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)
②中H+向正極方向移動(dòng)		錯(cuò)誤
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L氧氣含有的氧分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
11.2N
V
 mol-1
B、
22.4N
V
 mol-1
C、
VN
11.2
 mol-1
D、
VN
22.4
mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為
 
；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：
 
；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
、過濾、洗滌等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中，正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
如圖裝置用來電解飽和食鹽水，C電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
B、
如圖裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C、
如圖裝置中X為苯，可用于吸收氮?dú)饣蚵葰?/span>
D、
如圖裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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