Question

4．用足量的CO還原32.0g鐵的某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，試計算確定該鐵的氧化物的化學(xué)式．

Answer 1

分析 先根據(jù)生成的氣體通入足量澄清石灰水中得到60g沉淀求出二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算出金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，然后利用金屬氧化物的質(zhì)量來計算金屬元素與氧元素的質(zhì)量比，然后計算出其物質(zhì)的量之比即可．

解答 解：由題意知60g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，
則碳酸鈣的物質(zhì)的量為$\frac{60g}{100g/mol}$=0.6mol，
由CO還原32.0g鐵的氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中得到沉淀，
設(shè)鐵的氧化物中氧元素的物質(zhì)的量為x，
根據(jù)碳元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，
                                     1                1
                                     x             0.6mol
則：x=0.6mol，
則32.0g氧化物中Fe元素的質(zhì)量為：32.0g-16g/mol×0.6mol=22.4g，該氧化物中含有鐵的物質(zhì)的量為$\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，
所以該鐵的氧化物中Fe與O的物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.6mol=2：3，該氧化物的化學(xué)式為Fe₂O₃，
答：該鐵的氧化物的化學(xué)式Fe₂O₃．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)中元素的守恒來分析金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．