15．如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

分析 原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性，負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析．

解答 解：該原電池中，A極逐漸增加，B極逐漸減少，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項；
A極逐漸增加，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬，所以D符合題意．
故選D．

點評 本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（　�。�
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．H2O2C．K2SO4D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確解釋下列反應原理的離子方程式是（　�。�
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B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把m molC2H4跟n molH2混合在密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時生成p molC2H6，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量為（　　）
A．3m+nmolB．3m+$\frac{n}{2}$molC．$\frac{3m+3p+n}{2}$molD．$\frac{3m+n}{2-3p}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．重水的組成是D216O，則1mol重水中含質(zhì)子10NA個，1g重水中含電子0.5NA個，10g重水含中子5NA個．10個重水分子與10個普通水分子其質(zhì)量之比是10：9，物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)子數(shù)之比是1：1，中子數(shù)之比是5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末測得剩余SO2是0.3mol，則 v（O2）（　�。�
A．0.100 mol/（L•min）B．0.025 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•min）D．0.0125 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)在發(fā)生化學反應時（　�。�
A．它們的質(zhì)量一定相等
B．它們的物質(zhì)的量一定相等
C．它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比
D．它們物質(zhì)的量比等于方程式化學計量數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列排列有錯誤的是（　　）
A．粒子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

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