7．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末測得剩余SO2是0.3mol，則 v（O2）（　�。�
A．0.100 mol/（L•min）B．0.025 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•min）D．0.0125 mol/（L•s）

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$求出v（SO2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算v（O2）．

解答 解：以SO2表示的該反應(yīng)的速率v（SO2）=$\frac{\frac{（0.7-0.3）mol}{4L}}{1s}$=0.1mol•L-1•s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以有：v（O2）=$\frac{1}{2}$v（SO2）=$\frac{1}{2}$×0.1mol•L-1•s-1=0.05mol•L-1•s-1；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，O2表示的該反應(yīng)的速率可以用定義法也可以用化學(xué)計(jì)量法，化學(xué)計(jì)量法比定義法稍簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．CsICI2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．CsICI2有氧化性，是因?yàn)镃s顯+3價(jià)
B．CsICI2有還原性，是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的I-
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（　　）
A．3p軌道上有2個(gè)未成對電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$ X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6，遇有機(jī)物會(huì)爆炸．它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是：Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O．
（3）亞氯酸鈉NaClO2，可以作漂白劑，在常溫下不見光可以保存約1年．但在酸性條件下因?yàn)樯蓙喡人岫l(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O，分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)的反應(yīng)很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯．寫出配平的化學(xué)方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O．如果有2molHClO2發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是1.6NA，后期反應(yīng)速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)          B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用    D、逸出的氣體使反應(yīng)生成物的濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　　）
A．$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$ LC．$\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$ LD．$\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$ L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖為電池示意圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．該電池中a是正極
C．外電路中的電子由電極b通過導(dǎo)線流向a
D．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加Fe的量
B．將容器的容積縮小一半
C．保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)回答下列問題．
（1）G的化學(xué)式是NaAlO2；
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室利用B的濃溶液制備E的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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