Question

12．甲、乙兩燒杯分別裝有100mL相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液，向其中各加入10mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 兩燒杯中的沉淀可能一樣多
• B． 兩燒杯中沉淀的最大可能值均為0.078g
• C． 反應(yīng)后兩燒杯中溶液的pH可能：甲＜乙
• D． 兩燒杯中反應(yīng)的離子方程式不同

Answer 1

分析 因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液，生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
當(dāng)兩者都不足量時(shí)，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以甲中沉淀比乙中的多；
當(dāng)氨水過量，氫氧化鈉不足時(shí)，甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量=10mL×10^-3L/mL×0.1mol•L^-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；
氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；
氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁部分溶于過量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多，據(jù)此分析解答．

解答 解：一水合氨是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化鋁反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿NaOH，但不溶于弱堿氨水，
A、如果AlCl₃不足量，則二者生成沉淀由AlCl₃決定，AlCl₃的物質(zhì)的量相等，所以生成沉淀質(zhì)量相等，故A正確；
B、根據(jù)鋁守恒10mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，生成沉淀最大量為0.001mol，所以沉淀的最大可能值均為0.078g，故B正確；
C、當(dāng)氫氧化鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁時(shí)，而甲中氨水過量，電離呈堿性，所以反應(yīng)后兩燒杯中溶液的pH可能：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)，而氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，兩燒杯中反應(yīng)的離子方程式不同，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了元素化合物知識(shí)，此題解答時(shí)，根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)采用討論的方法進(jìn)行解答，能正確進(jìn)行分段是解本題的關(guān)鍵，所以在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法，難度較大．