3．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H2=-282.57kJ•mol-1
則C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H3為（　�。�
A．+172.22 kJ•mol-1B．-172.22 kJ•mol-1
C．+392.92 kJ•mol-1D．-392.92 kJ•mol-1

分析 根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造出目標反應(yīng)熱化學反應(yīng)方程式，據(jù)此計算反應(yīng)熱；注意化學計量數(shù)乘以不同的系數(shù)，進行加減，焓變也要乘以相同的系數(shù)，做相應(yīng)加減．

解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.35kJ/mol，②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-110.35kJ/mol+（-282.57kJ/mol）=-392.92kJ/mol，
故選D．

點評 本題考查了蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意熱化學方程式系數(shù)變化焓變隨之變化，反應(yīng)改變方向，焓變改變符號，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙Cl2 FFeCl2
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現(xiàn)象．
（4）金屬A通常保存在盛有煤油的廣口瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3用量為25.0mL，大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實驗?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格 （粗、細）對該反應(yīng)速率
的影響．
②
③
④
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：
依據(jù)反應(yīng)方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計算：
（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．
（2）將1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，
以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2              4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量各為多少？
閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（計算保留2位小數(shù)）
（4）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？生產(chǎn)10噸98%的濃硫酸需要這種礦石多少噸？（反應(yīng)過程中硫損失2%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某含苯環(huán)的分子C8H10，苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈，其一氯取代物的種數(shù)是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．10種B．9種C．6種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．在某淀粉溶液中加入適量的稀硫酸，并加熱一段時間，待冷卻后，再加入銀氨溶液來檢驗淀粉是否已發(fā)生水解
B．把R-X與NaOH水溶液混合，加入硝酸銀溶液來驗證R-X是否為碘代烷
C．在三頸燒瓶中先加入少量鐵粉，再加入5mL苯和1mL液溴的混合物，待充分反應(yīng)后可制得少量溴苯
D．將無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃可制得乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3     
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變．
A．①②B．①③C．只有③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩燒杯分別裝有100mL相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液，向其中各加入10mL 0.1mol/L AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．兩燒杯中的沉淀可能一樣多
B．兩燒杯中沉淀的最大可能值均為0.078g
C．反應(yīng)后兩燒杯中溶液的pH可能：甲＜乙
D．兩燒杯中反應(yīng)的離子方程式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色
C．在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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