Question

將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L．則原合金樣品中鎂的物質(zhì)的量為（　　）

• A、0.2mol
• B、0.25mol
• C、0.4mol
• D、0.5mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：先根據(jù)第二份中發(fā)生的2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑來(lái)計(jì)算鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑來(lái)計(jì)算鎂的物質(zhì)的量．

解答： 解：第二份中氣體的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
設(shè)鋁的物質(zhì)的量為x，則
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2                       3
x                     0.3mol

2

x

=

3

0.3

，解得x=0.2mol，
第一份中氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，設(shè)鎂的物質(zhì)的量為y，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2                3
0.2mol         0.3mol
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
1              1
y         （0.5mol-0.3mol）

1

y

=

1

0.5mol-0.3mol

，解得y=0.2mol
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂、鋁與酸、堿的反應(yīng)，熟悉鋁與堿反應(yīng)而鎂不與堿反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，將氣體的物質(zhì)的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可解答．