100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)

A．Na2SO4固體C．NaOH溶液 C．K2SO4溶液D．CuSO4固體

 

C

【解析】

試題分析：一定量的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率的措施一般有：①降低溫度，②降低H2SO4溶液濃度。加入Na2SO4(s)時反應(yīng)物濃度影響不大，反應(yīng)速率變化不大，所以A選項不符合題意。B選項顯然不符合題意。加入K2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋反應(yīng)物，反應(yīng)速率減小，且生成H2的總量不變，所以C選項正確。加入CuSO4固體，Zn會置換出Cu，構(gòu)成ZnCu原電池，加快了反應(yīng)速率，所以不符合題意。

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

B．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

C．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律

D．如果某化學(xué)反應(yīng)的?H和?S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為金屬元素

C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時（人教選修4）4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是(　　)

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；

②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕；

③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極；

④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解；

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O。

A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　； 

（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有　　　(答兩種)； 

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

　　　　　實驗

混合溶液　　　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0．5

2．5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　��； 

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈　　　　色，實驗E中的金屬呈　　　　色； 

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　)

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol

D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．8 mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·s-1，則這段時間為(　　)

A．0．1 sB．2．5 sC．5 sD．10 s

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是(　　)

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

 

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