化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是

A．MgO、Al2O3可用于制作耐高溫材料

B．Si可用作太陽能電池材料

C．工業(yè)上采用電解水法制氫氣，解決能源短缺

D．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

 

C

【解析】

試題解析：MgO、Al2O3的熔沸點(diǎn)較高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；硅是半導(dǎo)體材料，可用作太陽能電池材料，故B正確；用電解水的方法可以淡化海水，但是用這種方法要消耗大量的電能，目前來說是不現(xiàn)實(shí)的，故C錯誤；胃酸具有強(qiáng)酸性，氫氧化鋁可中和酸，所以氫氧化鋁用于治療胃酸過多，故D正確。

考點(diǎn)：元素與化合物的性質(zhì)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說法不正確的是（ ）

A．為減緩金屬腐蝕，可將要保護(hù)的金屬物件與外電源的正極相連接做陰極

B．在pH<6的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕

C．鋼鐵制品腐蝕時正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．在金屬物件表面涂上機(jī)油可防止金屬生銹從而使金屬保持光澤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是

A．NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價鍵

B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移NA個電子

C．NaAlH4中氫元素為+1價，在反應(yīng)中有50%的氫被還原

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是

A．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

C． Fe2+、H+、SO32-、ClO-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三年級第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

反應(yīng)C＋GB＋H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

（2） 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉_______克

（3） C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為________________________________

（4） E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

（5） 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子。通過計算確定原B的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三年級第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)且其中膠粒帶正電荷

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（）

A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

C．分子式為C5H8O2,既能與Na2CO3溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種

D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

99

66

104

154

主要化合價

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列說法正確的是（ ）

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．X、Y元素組成的化合物的沸點(diǎn)高于X、Z元素組成化合物的沸點(diǎn)是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)

D．Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

 

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