Question

（14分）

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

反應(yīng)C＋GB＋H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

（2） 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉_______克

（3） C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為________________________________

（4） E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

（5） 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子。通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

 

Answer 1

⑴2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ⑵0.64

⑶2Al＋2OH- + 2H2O==2AlO2-＋3H2↑；AlO2-＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3-

⑷2Mg＋CO22MgO＋C ;（5） 耐火材料 煉鋁 ; （6）D 。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是O2；B是Fe；C是Al；D是C；E是Mg；F是MgO；G是Fe2O3;H是Al2O3;I是CO2；（1） ①中是Al與Fe2O3發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（2） G是Fe2O3，1.6g G 的物質(zhì)的量是1.6g÷160g/mol=0.01mol，溶于鹽酸，得到FeCl3溶液與銅粉反應(yīng)，2FeCl3+Cu= 2FeCl2+ CuCl2,根據(jù)Fe守恒可得：n(FeCl3)=0.02mol,則根據(jù)方程式可知：其完全反應(yīng)需要消耗Cu的物質(zhì)的量是0.01mol,其質(zhì)量是0.01mol×64g/mol=0.64g。（3） Al與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH- + 2H2O==2AlO2-＋3H2↑；反應(yīng)后的溶液是NaAlO2，與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3-；（5） Al2O3是離子化合物，熔沸點(diǎn)高，可以作耐火材料，也可以用于電解冶煉鋁。（6）將一定量的Fe完全溶于過量鹽酸中得到FeCl2溶液，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子。在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，所以n(Fe2+)×1=n(Cl2)×2＋n(K2Cr2O7)×2×3. n(Fe2+)=0.005mol×2＋0.01mol×2×3=0.07mol.根據(jù)Fe守恒可知n(Fe)= n(Fe2+)=0.07mol,故選項(xiàng)是D。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的知識(shí)，只有包括物質(zhì)的推斷、性質(zhì)、用途、化學(xué)方程式的書寫、守恒法的應(yīng)用。