Question

【題目】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，請(qǐng)按要求寫出通Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）當(dāng)x=0.4a時(shí)： ____________________________

（2）當(dāng)x=a 時(shí)： ____________________________

（3）當(dāng)x=1.5a時(shí)： ___________________________

Answer 1

【答案】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ 2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ 2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

【解析】

已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，還原性：Fe2+> Cl﹣；2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，還原性：Br﹣> Cl﹣；2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+，還原性：Fe2+> Br﹣ ；因此還原性順序是：Fe2+> Br﹣ > Cl﹣；據(jù)氯氣的量結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析。

已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl﹣；2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，還原性：Br﹣＞Cl﹣；2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+，還原性：Fe2+＞Br﹣；因此還原性順序是：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，亞鐵離子先被氧化；

(1)x=0.4a時(shí)，Cl2不足以將Fe2+全部氧化，所以溶液中只有Fe2+被氧化，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；

故答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；

(2)x=a 時(shí)，Fe2+全被氧化，Br﹣部分被氧化，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣；

故答案是：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣；

(3) 當(dāng)x=1.5a時(shí)，Cl2足量，Fe2+和Br﹣完全被氧化，離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣；

故答案是：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣；