Question

【題目】某學習小組設計以下四個實驗探究新制氯水的成分，請根據(jù)表格回答問題。(已知Cl2+2KI=2KCl+I2)

實驗序號	實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	將氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③	取一片淀粉KI試紙，放在表面皿或玻璃片上，用潔凈玻璃棒蘸取氯水滴在試紙上		氯水中含有Cl2
④	將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中		氯水中含有H+

(1) 實驗①得出的結(jié)論是__________________________。

(2)指出實驗②、實驗③和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：

②__________________________， ③__________________________，

④__________________________。

(3) 通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是：

a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；

b._____________________________________。

請設計簡單的實驗證明上述a、b結(jié)論：_____________________________。

Answer 1

【答案】氯水中含有Cl- 溶液褪色 淀粉KI試紙變藍色 有氣泡冒出 氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H+的中和作用引起的

【解析】

(1)加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀，可證明氯水中含有Cl-；

(2)氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳氣體，氯水中含有鹽酸，可與NaOH發(fā)生中和反應，含有次氯酸，具有強氧化性和漂白性；

(3)氯水中含有鹽酸，可與NaOH發(fā)生中和反應，含有次氯酸，具有強氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，可根據(jù)中和反應與氧化還原反應的異同，在褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液是否變紅判斷。

(1)加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀，可證明氯水中含有Cl-；

(2)②氯水中含有鹽酸，可與NaOH發(fā)生中和反應，含有次氯酸，具有強氧化性和漂白性，則可觀察到溶液褪色；③氯水中含有Cl2，則氯水滴在淀粉-KI試紙上，Cl2氧化I-生成I2，試紙變藍色；④氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳氣體，可觀察到有氣泡冒出；

(3)氯水中含有鹽酸，可與NaOH發(fā)生中和反應，含有次氯酸，具有強氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，則兩種可能情況為：a為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色，b為氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色，要驗證結(jié)論的正誤，具體操作方法是：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H+的中和作用引起的。