Question

(10分)常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：

（1）由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是_________________。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因： 。

（3）若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。

Answer 1

（1）強酸 0.01 mol·L－1 HA溶液的pH=2，說明完全電離（2） < M+ + H2OMOH + H+ 0.005

【解析】

試題分析：（1）分析圖像中的pH變化曲線，起始時溶液的pH值為2，說明HA酸完全電離則為一元強酸。（2）由于是向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，可知當加入50mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH值小于7，說明堿是一元弱堿，MA就是強酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，M+水解的離子方程式為：M+ + H2OMOH + H+ （3）若K的對應(yīng)pH=10，根據(jù)物料守恒，則溶液中c(MOH)+c(M+)=10-2mol·L-1，HA為一元強酸，故c(A-)=0.005mol·L-1，根據(jù)溶液中的電荷守恒，可得出：c(A-)+ c(OH-)= c (H+)+ c(M+)，將上述兩式代入可得：c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1，c (H+)忽略不計，故：c (MOH)+ c(OH-)=0.005mol·L-1

考點：結(jié)合圖像考查了水溶液的pH值、電離水解等知識。