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在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g) + nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n＞p B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率降低 D．C的體積分數減小

A

【解析】

試題分析：假設平衡不發(fā)生移動，體積縮小到原來的一半，C的濃度為原來2倍，現C的濃度為原來1.9倍，說明平衡向逆向移動，則p＞m+n，A錯；平衡向逆向移動A的轉化率降低，C的體積分數減小，選A。

考點：化學平衡移動。

練習冊系列答案
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壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜 B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋 D．糙米和肝臟

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碳在一定量空氣中燃燒，生成標準狀況下為6．72L的混合氣體，總質量為10．8g。

求：（1）判斷混合氣體的成分，并算出對應氣體的物質的量？

（2）將混合氣體通入2L 0．1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，則溶液中兩溶質的物質的量濃度分別為多少？（忽略體積變化）

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若a g CO2含b個分子，則阿伏加德羅常數的值為

A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a

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(10分)常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：

（1）由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是_________________。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因： 。

（3）若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省武威市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋ + OH－ ；下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是

A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl-

C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知化學反應①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數為K1；化學反應②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1．47

2．38

1173 K

2．15

1．67

（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）現有反應③：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3＝______ __．

（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式____ ____，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度

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