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【題目】下列溶液中物質的量濃度為1 mol/L的是(　 )

A.將40 g NaOH溶解在1 L水中

B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C.將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL

D.將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中

【答案】C

【解析】

A. 將40 g NaOH即1mol，溶解在1 L水中時，溶液的體積大于1L，則溶液的濃度小于1mol/L，與題意不符，A錯誤；

B. 22.4 L HCl氣體，未給定狀態(tài)，無法確定其物質的量，則溶于水配成1 L溶液的濃度未知，與題意不符，B錯誤；

C. 將10 g NaOH即0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL時，c==1mol/L，符合題意，C正確；

D. 將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中，溶液的體積小于10L，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列三個反應：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構成的單質氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是(　　)

A.1.8 g 18O構成的雙原子氣體分子的物質的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2的摩爾質量為36 g·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組的同學根據理論分析后認為，NO2可能會氧化單質銅，他們設想利用下圖所示裝置驗證NO2的氧化性（夾持裝置已省略）。

（1）裝置A～C中有一處錯誤，改正的方法是________，A中發(fā)生反應的兩種試劑通常是_____。

（2）點燃C處酒精燈比較合適的時機是_________。若C中固體全部變成黑色，同時生成對環(huán)境無污染的氣體，寫出C中反應的化學方程式：_____。裝置D的用途是__________。

（3）開關K的設計是以實現(xiàn)綠色化學實驗為目的，請說明K的使用方法：_______（包括使用時段與內容）。

（4）實驗結束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末，經過分析，甲同學認為該紅色粉末是Cu2O，乙同學認為該紅色粉末是Cu，丙同學認為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質如下：

請設計一個簡單的實驗證明甲同學的看法是否正確：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確

A.t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C.t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等

D.t°C時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠態(tài)分散系是一種粒子直徑介于1~100nm的一種分散系，如圖是Fe(OH)3膠體的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.據圖可以判斷，發(fā)生了Fe(OH)3（膠體）+HClFeOCl+2H2O的反應

B.當用其做電泳實驗時，陰極管的液面低于陽極管

C.電泳實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是：擴散層與吸附層分離，帶正電的膠核向陰極移動

D.若對其加熱一段時間，會發(fā)生膠體的聚沉作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為______________________；用此溶液進行以下反應,取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。

（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A．B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。

②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。

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