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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數,下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變

【答案】D

【解析】

A.化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數不變，使用催化劑加快反應速率，平衡不移動，化學平衡常數不變，故A錯誤；

B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應等有關，故B錯誤；

C.水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數，25℃時，鹽酸和NH4I(aq)中Kw相等，故C錯誤；

D.改變壓強平衡發(fā)生移動，SO2的轉化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 A、B、C、D、E 的衍變關系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。

請回答下列問題：

（1）A 的名稱是______，含有的官能團名稱是______。

（2）寫出 A 和 B 反應生成 E 的化學方程式______，該反應的類型為______。

（3）D 的結構簡式為______。

（4）寫出把 C 通入溴水中的現象______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質的量濃度為1 mol/L的是(　 )

A.將40 g NaOH溶解在1 L水中

B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C.將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL

D.將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是(　　)

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC 下列說法不正確的是（ ）

A.制造手機芯片的關鍵材料硅，是非金屬元素

B.用銅制作的手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性

C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.這種手機電池工作時，沒有氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NaClO2的化學名稱為__________。

(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol/L)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結果可知,脫硫反應速率______________反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②知下列反應:

SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D. 氯水放置數天后酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某學習小組對鐵絲（含雜質碳）與濃硫酸反應后的產物進行探究。

Ⅰ.溶液探究

（1）將反應后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，觀察到___現象時，證明有Fe3+存在。為進一步判斷溶液中是否存在Fe2+，可另取稀釋液少許，滴加___（選填編號）。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水 d.KMnO4酸性溶液

（2）為判斷反應停止后硫酸是否有剩余，制定的實驗方案為：測定稀釋液的pH。請對此實驗設計進行評價。____。

Ⅱ.氣體探究

（3）將產生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水，觀察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。是否___（填寫“是”或“否”）能據此判斷除SO2外，反應后氣體中還含有CO2？請說明理由___。

最后逸出的氣體具有可燃性，推測該氣體為H2，理由是___（用離子方程式表示）。

（4）收集混合氣體336mL（已折算成標準狀況），通入足量的氯水中，發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱量，測得質量為2.330g。則混合氣體中SO2的體積分數為___。（精確至小數點后第二位）

（5）將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液，未見明顯現象，放置一段時間后發(fā)現有少許渾濁，分析其中的原因___。

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