Question

3．鋁是一種重要的金屬．
（1）鋁在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鋁和Fe；
（3）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則Al位于第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鋁和Fe，反應(yīng)為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及Al的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等，側(cè)重分析的考查．