Question

2．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為1.12g•cm^-3，質量分數(shù)是26.5%，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 該飽和溶液的物質的量濃度為5.07mol•L^-1
• B． 向該溶液中加入等體積的水之后溶液的質量分數(shù)小于13.25%
• C． 25℃時，密度等于1.12g•cm^-3的NaCl溶液是飽和溶液
• D． 將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.12g•cm^-3

Answer 1

分析 A．物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
B．水的密度小于飽和氯化鈉溶液的密度，則等體積的水質量小于飽和氯化鈉溶液的質量；
C．NaCl的溶解度隨著溫度的升高而增大，當溫度升高時，飽和氯化鈉溶液的溶解度增大；
D．溫度相同時，飽和氯化鈉溶液的濃度不變．

解答 解：A．物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.12×26.5%}{58.5}$mol/L=5.07mol/L，故A正確；
B．水的密度小于飽和氯化鈉溶液的密度，則等體積的水質量小于飽和氯化鈉溶液的質量，所以向該溶液中加入等體積的水之后溶液的質量分數(shù)大于13.25%，故B錯誤；
C．NaCl的溶解度隨著溫度的升高而增大，當溫度升高時，飽和氯化鈉溶液的溶解度增大，所以25℃時，密度等于1.12g•cm^-3的NaCl溶液不是飽和溶液，故C錯誤；
D．溫度相同時，飽和氯化鈉溶液的濃度不變，將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復到20℃時，會析出晶體，但溶液濃度不變，則溶液密度一定等于1.12g•cm^-3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶解度及其有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確溶解度含義及其影響因素是解本題關鍵，易錯選項是D，注意：飽和溶液蒸發(fā)水分時會析出晶體但濃度不變，題目難度不大．