0.1mol/L HCl溶液的c（H+）為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離來分析．
解答： 解：鹽酸是強(qiáng)酸，HCl在溶液中完全電離，而且是一元酸，即1個(gè)HCl分子電離出1個(gè)H+，故0.1mol/L HCl溶液的c（H+）為0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意鹽酸為一元強(qiáng)酸，而且物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

想一想，如果將Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）歸為一類，下列物質(zhì)還可以和它們歸為一類的是（　�。�
A、硝酸鈉晶體
B、豆?jié){
C、Fe （OH）3膠體
D、75%的酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），然后分別試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

試回答：實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和漂白精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)情況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸至少
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最�。瓸、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．請回答下列問題：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請寫出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式是
 
；其水溶液中陰離子濃度由大到小為：
 
．
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后溶液顯堿性，請用一個(gè)離子方程式表示原因：
 
；該溶液久置于空氣中后堿性將減弱，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）A、B、D可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
C、3Mg+2NH3
  △  
.
 
Mg3N2+3H2↑
D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（　�。�
A、裝置①量取15.00 mLNaOH溶液
B、裝置②既可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，又可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
C、室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色
D、紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀材料，選擇合適的方法把下列混合物按要求分離．
材料一：如圖：
材料二：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇（　C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以
任意比互溶
（1）純堿中含少量氯化鈉雜質(zhì)，將純堿從混合物中分離的最佳實(shí)驗(yàn)方法
 
．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳實(shí)驗(yàn)方法
 
．
（3）將汽油和氯化鈉混合液分離的最佳實(shí)驗(yàn)方法
 
．
A．蒸餾   B．分液  C．過濾D．萃取  E．溶解、結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（　�。�
A、的名稱為2，2，4-三甲基戊烯
B、、和互為同系物
C、CH≡CCH2CH3的所有碳原子在一條直線上
D、HCHO和在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②
 
．
（2）操作Ⅳ的順序依次為：
 
、冷卻結(jié)晶、
 
．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
 
．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol?L-1 KmnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO，溶液體積的平均值為20.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
則上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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