下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
C、3Mg+2NH3
  △  
.
 
Mg3N2+3H2↑
D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
B、屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型；
C、有化合價(jià)的變化，一種單質(zhì)、一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
D、沒(méi)有化合價(jià)的變化．
解答： 解：A、反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)，故A不選；
B、C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，不是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，故B不選；
C、Mg的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，是一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故C選；
D、沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是氧化還原反應(yīng)類型的判斷，氧化還原反應(yīng)中一定有化合價(jià)的變化，另外注意置換反應(yīng)的定義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用NaOH溶液吸收氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、用氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A、K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、S2-、OH-、SO42-
D、Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制．
（1）下列配制溶液的方案中，正確的是
 
．
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)的
 
．（填序號(hào)）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線
（3）實(shí)驗(yàn)用到的儀器除天平（含砝碼）、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒外，還需要
 
．
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平稱取所需的固體質(zhì)量，加入少量水（約300mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將靜置片刻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A．稱量固體時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B．配制前，容量瓶底部有少量的蒸餾水
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中的溶質(zhì)可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的幾種組成．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會(huì)部分溶解．
（2）將（1）所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中一定存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
，一定不存在的是
 
．
（2）寫(xiě)出沉淀部分溶解時(shí)的離子方程式
 
．
（3）如要進(jìn)一步確定可能存在的離子是什么，應(yīng)追加的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L HCl溶液的c（H+）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)史中許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到重大作用．下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律
B、道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說(shuō)
C、門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律
D、勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

知Ka是平衡常數(shù)，PKa=-lgKa有關(guān)如圖所示的有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（　�。�
 羧基（-COOH）巰基（-SH）H2O
pKa3.79.816
A、分子式為C9H15NO3S
B、具有較強(qiáng)的還原性
C、易跟H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol最多跟含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；
②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；
③A、B、C三種物質(zhì)都能跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時(shí)還
可生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則生成另一種氣體G；
④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D．
完成下列問(wèn)題：
（1）B的名稱為
 
，B與D反應(yīng)的類型屬于
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→C
 
．C→E
 
．

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