合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時，下列關(guān)系正確的是(    )

A.v(N2)=v(H2)=v(NH3)                     B.v(N2)=3v(H2)

C.v(NH3)=32v(H2)                        D.v(H2)=3v(N2)

D


解析:

根據(jù)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系應(yīng)有v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2可求。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣． 已知：
化學(xué)鍵 N≡N H-O N-H O=O
鍵能/kJ?mol-1 945 463 391 498
（1）請根據(jù)以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
；
（2）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時間3h）：
T/℃ 30 40 50
生成NH3量/（10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
①50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
；
②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議（請寫出兩條）
升高溫度
升高溫度
、
增大壓強
增大壓強
；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4
氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4
．
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為
CaO（或生石灰）
CaO（或生石灰）
，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為
CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?廣東）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H1=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
適當(dāng)增大壓強、研究新催化劑
適當(dāng)增大壓強、研究新催化劑
．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；
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（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
；
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率秒v（N2）為O.17 mol?L-1?h-1
B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O.037
C、反應(yīng)進(jìn)行到1小時時放出的熱量為9.23 kJ
D、4h時，若再加入1 molN2，達(dá)到新的化學(xué)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某溫度下，2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

　

下列說法正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到1小時時放出的熱量為9.23kJ

B．反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率v（N2）為0.17mol·L－1·h－1

C．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037

D．4h時，若再加入1mol N2，達(dá)到新的平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

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