Question

已知合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	O	O．20	n2	1．OO	1．OO

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率秒v（N₂）為O.17 mol?L^-1?h^-1
• B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O.037
• C、反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)放出的熱量為9.23 kJ
• D、4h時(shí)，若再加入1 molN₂，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是原來(lái)的兩倍

Answer 1

分析：A、根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算3h生成氨氣1mol，消耗氮?dú)?.5mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算分析判斷；
B、圖表分析可知3h反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算；
C、依據(jù)反應(yīng)的焓變結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量；
D、加入氮?dú)馄胶庹�向進(jìn)行，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減�。�

解答：解：A、已知合成氨反應(yīng)，結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算，3h內(nèi)生成氨氣1mol
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1.5     4.5         0
變化量（mol） 0.5      1.5         1
平衡量（mol）  1       3           1
反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率v（N₂）=

0.5mol 2L

3h

=0.083mol/L?h，故A錯(cuò)誤；
B、此溫度下，平衡濃度為c（N₂）=0.5mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

=

0．52

0.5×1．53

=O.0148，故B錯(cuò)誤；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，生成2mol氨氣放熱92.30kJ，反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)，生成氨氣0.2mol，放出的熱量為9.23 kJ，故C正確；
D、加入氮?dú)馄胶庹�向進(jìn)行，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，平衡三段式的計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)，反應(yīng)熱量變化的計(jì)算分析，題目難度中等．