Question

11．反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol•L^-1．對2min內反應速率的表示正確的是（　�。�

• A． 用A表示的反應速率是0.4mol•L^-1•min^-1
• B． 分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
• C． 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
• D． 在2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的

Answer 1

分析 A．濃度變化量之比等于其化學計量數之比，據此計算△c（A），再根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比；
C．化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率；
D．隨反應進行反應物的濃度降低，B的反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，用C表示的速率也降低．

解答 解：A．2min內△c（A）=$\frac{4}{3}$△c（B）=0.8mol/L，故2min內的v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2}$=0.4mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內的平均速率，故C錯誤；
D．隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查對化學反應速率的理解及有關計算，難度不大，化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率．