Question

1．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．各物質(zhì)均由短周期元素組成，D、I、K為單質(zhì)，I為地殼中含量最多的金屬，A為淡黃色固體，B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)為海水中含量最多的溶質(zhì)，E為紅褐色固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）周期表中，I處在三周期，ⅢA族．
（2）B的電子式為，F(xiàn)的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（5）反應(yīng)③可用于焊接鋼軌，反應(yīng)的發(fā)生是由于I的活潑性比K大．請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較I、K的活潑性向等量等濃度的稀硫酸中，分別投入相同大小的鋁片、鐵片，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，鋁片反應(yīng)速率快，證明鋁比鐵活潑．
（6）為研究K腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的K釘分別固定在圖2的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃罩里保存一星期后，

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是B（填序號(hào)）
A．裝置Ⅱ左側(cè)的液面會(huì)降低
B．將裝置Ⅱ中換成32%的濃鹽酸不能加快K釘腐蝕速度
C．三個(gè)裝置中，裝置Ⅱ中的K釘腐蝕最嚴(yán)重
D．裝置Ⅲ中的K釘幾乎沒(méi)被腐蝕．

Answer 1

分析 各物質(zhì)均由短周期元素組成，D、I、K為單質(zhì)，I為地殼中含量最多的金屬為Al，A為淡黃色固體為結(jié)合流程關(guān)系可知為Na₂O₂，B為常見(jiàn)的無(wú)色液體為H₂O，F(xiàn)為海水中含量最多的溶質(zhì)為NaCl，A和B反應(yīng)是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成C氫氧化鈉和D氧氣，E為紅褐色固體為Fe（OH）₃，則G為鐵鹽溶液，H為Fe₂O₃，I+H=J+K為鋁熱反應(yīng)，K為Fe，J為Al₂O₃；
（1）I為Al在周期表這第三周期第ⅢA族；
（2）B為水屬于共價(jià)化合物，F(xiàn)為氯化鈉屬于離子化合物，據(jù)此書寫電子式；
（3）反應(yīng)①是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)；
（4）反應(yīng)②是氫氧根離子結(jié)合鐵離子生成氫氧化鐵沉淀的過(guò)程；
（5）反應(yīng)③為鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，反應(yīng)的發(fā)生是由于I的活潑性比K大，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可以用金屬活潑性判斷依據(jù)設(shè)計(jì)，如與酸反應(yīng)劇烈程度分析判斷；
（6）裝置甲中鐵釘和鐵絲連接，鹽酸易揮發(fā)，鐵釘腐蝕化學(xué)腐蝕；
裝置乙中鹽酸易揮發(fā)，鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕；
裝置丙中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，則銅與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：各物質(zhì)均由短周期元素組成，D、I、K為單質(zhì)，I為地殼中含量最多的金屬為Al，A為淡黃色固體為結(jié)合流程關(guān)系可知為Na₂O₂，B為常見(jiàn)的無(wú)色液體為H₂O，F(xiàn)為海水中含量最多的溶質(zhì)為NaCl，A和B反應(yīng)是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成C氫氧化鈉和D氧氣，E為紅褐色固體為Fe（OH）₃，則G為鐵鹽溶液，H為Fe₂O₃，I+H=J+K為鋁熱反應(yīng)，K為Fe，J為Al₂O₃；
（1）I為Al在周期表位于第三周期第ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（2）B為水屬于共價(jià)化合物，電子式為：，F(xiàn)為氯化鈉屬于離子化合物，據(jù)此書寫電子式為：，
故答案為：；；
（3）反應(yīng)①是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）反應(yīng)②是氫氧根離子結(jié)合鐵離子生成氫氧化鐵沉淀的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（5）反應(yīng)③為鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，反應(yīng)的發(fā)生是由于I的活潑性比K大，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可以用金屬活潑性判斷依據(jù)設(shè)計(jì)，如與酸反應(yīng)劇烈程度分析判斷，向等量等濃度的稀硫酸中，分別投入相同大小的鋁片、鐵片，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，鋁片反應(yīng)速率快，證明鋁比鐵活潑；
故答案為：向等量等濃度的稀硫酸中，分別投入相同大小的鋁片、鐵片，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，鋁片反應(yīng)速率快，證明鋁比鐵活潑；
（6）A、裝置甲中鐵釘和銅絲連接，鹽酸易揮發(fā)，鐵釘腐蝕發(fā)生電化腐蝕中的析氫腐蝕，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，左側(cè)的液面一定會(huì)下降，故A正確；
B、裝置乙中鹽酸易揮發(fā)，鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕，鐵釘做原電池負(fù)極加快腐蝕，將裝置Ⅱ中換成32%的濃鹽酸，揮發(fā)出氯化氫多，鐵釘表面鹽酸濃度最大，反應(yīng)速率加快，能加快K釘腐蝕速度，故B錯(cuò)誤；
C、裝置甲中鐵釘和鐵絲連接，鹽酸易揮發(fā)，鐵釘腐蝕化學(xué)腐蝕，裝置乙中鹽酸易揮發(fā)，鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕，鐵釘被腐蝕，銅絲被保護(hù)，裝置丙中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，則銅與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，裝置Ⅱ中的K釘腐蝕最嚴(yán)重，故C正確；
D、裝置丙中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，則銅與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，裝置Ⅲ中的K釘幾乎沒(méi)被腐蝕，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，金屬的電化腐蝕和防護(hù)的原理分析，明確淡黃色物質(zhì)及與水反應(yīng)生成氧氣，原電池原理的掌握是解答本題的關(guān)鍵，并注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用，題目難度中等