下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是（　�。�
A、氧氣和臭氧
B、
 
12
6
C和
 
14
6
C
C、甲烷和乙烷
D、正丁烷和異丁烷
考點：同位素及其應用
專題：原子組成與結(jié)構專題
分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構不同的化合物互為同分異構體；
結(jié)構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．
解答： 解：A．氧氣和臭氧都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B．126C和146C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C．甲烷和乙烷結(jié)構相似，分子組成相差1個“CH2”原子團，互為同系物，故C錯誤；
D．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜
B、人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到
C、有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經(jīng)是：
CH3C≡CH+CO+CH3OH
Pd
，其過程符合綠色化學的原則
D、溫室效應導致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到限度的標志是（　�。�
A、H2，I2，HI三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、H2，I2全部反應生成了HI
C、H2，I2，HI三種物質(zhì)的濃度保持不變
D、反應中正反應速率逐漸減小，最后減小為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1
③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）
④反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kh=Kw
⑥反應A（g）?2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ?mol-1，則該反應的△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．其歸納正確的是（　�。�
A、①③⑤⑥B、③④⑤⑥
C、②④⑤⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
B、半徑：Na+＞Mg2+＞F-
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列各有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是（　　）
A、CH4O
B、C2H4O2
C、C6H6
D、C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B、A、B互為同素異形體，由A轉(zhuǎn)化為B時△H═+119 kJ?mol-1可知B比A穩(wěn)定
C、對△H＜0的化學反應，不需要加熱，一定能夠自發(fā)進行到底
D、在101kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-1，則H2在101kPa時的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結(jié)構示意圖
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=c（H2）．c（CO）/c（（H2O），則它所對應反應的化學方程式是
 

（2）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
（A）該時間段內(nèi)反應速率v（H2）=
 

（B）比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（C）反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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