Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　　）

• A、H₂，I₂，HI三種物質(zhì)的濃度一定相等
• B、H₂，I₂全部反應(yīng)生成了HI
• C、H₂，I₂，HI三種物質(zhì)的濃度保持不變
• D、反應(yīng)中正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、H₂，I₂，HI三種物質(zhì)的濃度一定相等，而不是不變，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以不是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、H₂，I₂，HI三種物質(zhì)的濃度保持不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以非此狀態(tài)，所以不是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．