Question

9．在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）．圖1是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖．

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^（Y）}$．隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明AB（填字母）．
A．X的轉化率越高                 B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大        D．化學反應速率越快
（2）如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L．甲、乙容器達到平衡所用時間：甲＞乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲＜乙．

Answer 1

分析 （1）化學平衡常數為達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；
由圖1可知，溫度越高，Z的含量越低，所以平衡向逆反應方向移動，據此判斷；
平衡常數K值越大，反應進行的程度越大，即反應物的轉化率越高．
（2）由圖1可知，壓強越高，Z的含量越高，所以平衡向正反應方向移動，即a+b＞c，甲為減壓，乙中壓強不變，速率乙中快；
乙等效為甲加壓，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，轉化率增大．

解答 解：（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^（Y）}$；
由圖1可知，溫度越高，Z的含量越低，所以平衡向逆反應方向移動，K值減�。�
平衡常數K值越大，反應進行的程度越大，即反應物的轉化率越高，故選AB．
故答案為：$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^（Y）}$；減��；AB；
（2）由圖1可知，壓強越高，Z的含量越高，所以平衡向正反應方向移動，即a+b＞c，甲為減壓，乙中壓強不變，速率乙中快，到達平衡所時間甲＞乙；
乙等效為甲加壓，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，轉化率增大，所以甲＜乙．
故答案為：＞；＜．

點評 本題主要考查平衡常數、平衡移動等，綜合性較大，難度中等，注意等效平衡思想的建立．