Question

18．鋁、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位．請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe₂O₃（填化學式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應的化學方程式為Fe₂O₃+Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）下列對Fe²⁺的檢驗方法不合理的是AB．
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e²⁺
B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe²⁺
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe²⁺
D．向某溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明該溶液中含有Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵在空氣中易被氧化，故鐵是以化合態(tài)存在；其氧化物中顏色是紅色的是Fe₂O₃，可以和金屬鋁之間發(fā)生反應可以得到金屬鐵和氧化鋁；
（2）鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉；
（3）亞鐵離子在溶液中是淺綠色的，具有還原性，能被氧化劑氧化稱為鐵離子，鐵離子能使硫氰化鉀顯示紅色，還能和強堿之間反應生成白色沉淀，據(jù)此回答．

解答 解：（1）根據(jù)鋁在空氣中易被氧化，故鋁是以化合態(tài)存在；其氧化物中顏色是紅色的是Fe₂O₃，常用作紅色油漆和涂料，該氧化物與鋁粉在高溫下反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，化學方程式為Fe₂O₃+Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：化合；Fe₂O₃；Fe₂O₃+Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A、向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明含有鐵離子，無法判斷是否含F(xiàn)e²⁺，故A錯誤；
B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe³⁺，此鐵離子可以是原來存在的鐵離子，無法判斷是否存在亞鐵離子，故B錯誤；
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe²⁺，亞鐵離子能和強堿之間反應生成白色沉淀，故C正確；
D．向某溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明該溶液中含有Fe²⁺，三價鐵離子不具有還原性，故D正確．
故選AB．

點評 本題重點考查學生元素以及化合物的性質，注意亞鐵離子的檢驗方法以及現(xiàn)象是關鍵，難度中等．