15．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
B．羥基（-OH）和氫氧根（OH-）所含電子數(shù)相等
C．總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解

分析 A．取代基的位次和不是最�。�
B．羥基為-OH，氫氧根離子為OH-，分別含電子數(shù)為9、10；
C．葡萄糖與乙酸的最簡式都是CH2O，相同質(zhì)量的葡萄糖與乙酸耗氧量相同；
D．油脂不是高分子化合物．

解答 解：A．取代基的位次和不是最小，名稱為2，5-二甲基-3-乙基己烷，故A錯誤；
B．羥基為-OH，氫氧根離子為OH-，分別含電子數(shù)為9、10，則羥基和氫氧根離子兩種粒子所含電子數(shù)不相等，故B錯誤；
C．葡萄糖與乙酸的最簡式都是CH2O，相同質(zhì)量的葡萄糖與乙酸耗氧量相同，二者無論以何種比例混合，完全燃燒的耗氧量不變，故C正確；
D．高分子化合物相對分子質(zhì)量大于10000，油脂不是高分子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查有機物的命名、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化學變化等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設(shè)計原電池：構(gòu)造如圖1所示，試問ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動，構(gòu)成閉合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
（2）電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應(yīng)原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
其中圖2是《化學反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息，通電以后，Na+向右側(cè)移動，可判斷出電極2 是陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會變大（填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．20℃、101KPa時，5.6L NH3 所含的原子數(shù)目為NA
C．10℃、101KPa時，16g CH4 所含有的電子數(shù)為10NA
D．1mol NaCl固體溶于1L水所得的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）分子中含有1個手性碳原子
B．互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學鍵的種類和數(shù)目完全相同
C．互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學性質(zhì)卻幾乎完全相同
D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學性質(zhì)也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作是（　�。�
A．先關(guān)水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B．先取下布氏漏斗，再關(guān)上水龍頭
C．先將沉淀和濾紙一起取出，再關(guān)上水龍頭
D．先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．水分解生成氫氣和氧氣
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干澡后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）4.48L．
（2）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：負極電極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+；正極材料碳棒，正極電極反應(yīng)2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D．單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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