8.今年來,乳酸成為研究熱點之一,乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備.利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性.而且在哺乳動物內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水,乳酸還有其他用途.
(1)請寫出乳酸分子中官能團的名稱羧基、羥基;
(2)乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補鐵藥物
+Fe→+H2
該反應(yīng)中的還原劑是Fe;
(3)乳酸發(fā)生下列變化
$\stackrel{a}{→}$CH3CH(OH)COONa$\stackrel{→}$CH3CH(ONa)COONa,所用的試劑是aNaOH、Na2CO3或NaHCO3,bNa(寫化學(xué)式).
(4)請寫出乳酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:+CH3CH2OH+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng).

分析 (1)乳酸的官能團是羥基和羧基;
(2)該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑;
(3)羧基和NaOH、Na2CO3、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成-COONa,醇羥基和Na反應(yīng)生成-ONa;
(4)乳酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯和水,該反應(yīng)是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng).

解答 解:(1)根據(jù)乳酸結(jié)構(gòu)簡式知,乳酸的官能團是羥基和羧基,故答案為:羧基;羥基;
(2)該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,所以Fe作還原劑,故答案為:Fe;
(3)羧基和NaOH、Na2CO3、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成-COONa,醇羥基和Na反應(yīng)生成-ONa,加入a時乳酸中羧基變?yōu)?COONa,所以a可能是NaOH、Na2CO3或NaHCO3;加入b后,CH3CH(OH)COONa生成CH3CH(ONa)COONa,醇羥基只能和Na反應(yīng),所以b是Na,
故答案為:NaOH、Na2CO3或NaHCO3;Na;
(4)乳酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯和水,該反應(yīng)是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH+H2O,
故答案為:+CH3CH2OH+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng).

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點是(3)題試劑的選取,注意羧基和醇羥基的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的水溶液中,除水分子外,還存在其他分子的是( 。
A.HClB.CH3COOHC.KNO3D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2(g)
Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是C.
A.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
B.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
C.循環(huán)過程需補充H2O
D.循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
(2)在一定條件下,體積不變的密閉容器中,能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.
A.混合氣體的顏色不再變化
B.混合氣體的密度不再改變
C.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D.H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1:2:1
E.容器中氣體壓強不變
(3)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.
①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=0.1mol/(L.min).
②下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是C.
A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示
C.在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率不再改變
D.增大反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率
③A點的逆反應(yīng)速率v(H2)小于B點的正反應(yīng)速率v(H2)(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
A.向米湯中加入含碘的食鹽,觀察是否有顏色的變化--檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
B.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱,再用NaOH中和,并做銀鏡反應(yīng)實驗--檢驗淀粉是否水解
C.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅,加熱--檢驗混合物中是否含有甲醛
D.向混有少量乙酸和乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯中,加入氫氧化鈉溶液,然后分液--提純乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.對下列事實的解釋錯誤的是(  )
A.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸的不穩(wěn)定性
B.常溫下,鋁制品可盛放濃硝酸,說明濃硝酸與鋁不反應(yīng)
C.藍(lán)色石蕊試紙上滴入濃硝酸,試紙先變紅再變白,說明濃硝酸有酸性和氧化性
D.二氧化氮受熱后顏色變深,說明二氧化氮與四氧化氮共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列化合物既能因加成反應(yīng)使溴水褪色,還能使KMnO4酸性溶液褪色的是( 。
A.乙烷B.乙醇C.丙烯(CH3CH=CH2D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用,但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論.下列類推結(jié)論中,正確的是
 ( 。
A.由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
B.由鈉與冷水劇烈反應(yīng),可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng)
C.由Na2O中陰陽離子個數(shù)比為1:2,可推出Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為 1:1
D.由“2Fe+3Br2=2FeBr3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)敘述中不正確的是(  )
A.第 VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
B.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
C.元素周期表中從ⅠA到ⅡB之間12個縱列的元素都是金屬元素
D.同周期元素中,ⅠA族元素的原子半徑最大(稀有氣體除外)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:Ar(填元素符號,下同).
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物是HClO4,堿性最強的化合物是KOH;(填化學(xué)式 )
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:,該化合物屬于離子(填“共價”或“離子”)化合物.
(4)表示①與⑦的化合物的電子式,該化合物含的共價鍵類型是極性共價鍵.

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