分析 (1)乳酸的官能團是羥基和羧基;
(2)該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑;
(3)羧基和NaOH、Na2CO3、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成-COONa,醇羥基和Na反應(yīng)生成-ONa;
(4)乳酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯和水,該反應(yīng)是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng).
解答 解:(1)根據(jù)乳酸結(jié)構(gòu)簡式知,乳酸的官能團是羥基和羧基,故答案為:羧基;羥基;
(2)該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,所以Fe作還原劑,故答案為:Fe;
(3)羧基和NaOH、Na2CO3、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成-COONa,醇羥基和Na反應(yīng)生成-ONa,加入a時乳酸中羧基變?yōu)?COONa,所以a可能是NaOH、Na2CO3或NaHCO3;加入b后,CH3CH(OH)COONa生成CH3CH(ONa)COONa,醇羥基只能和Na反應(yīng),所以b是Na,
故答案為:NaOH、Na2CO3或NaHCO3;Na;
(4)乳酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯和水,該反應(yīng)是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH+H2O,
故答案為:+CH3CH2OH+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng).
點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點是(3)題試劑的選取,注意羧基和醇羥基的區(qū)別,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向米湯中加入含碘的食鹽,觀察是否有顏色的變化--檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀 | |
B. | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱,再用NaOH中和,并做銀鏡反應(yīng)實驗--檢驗淀粉是否水解 | |
C. | 向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅,加熱--檢驗混合物中是否含有甲醛 | |
D. | 向混有少量乙酸和乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯中,加入氫氧化鈉溶液,然后分液--提純乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸的不穩(wěn)定性 | |
B. | 常溫下,鋁制品可盛放濃硝酸,說明濃硝酸與鋁不反應(yīng) | |
C. | 藍(lán)色石蕊試紙上滴入濃硝酸,試紙先變紅再變白,說明濃硝酸有酸性和氧化性 | |
D. | 二氧化氮受熱后顏色變深,說明二氧化氮與四氧化氮共存 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烷 | B. | 乙醇 | C. | 丙烯(CH3CH=CH2) | D. | 苯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃 | |
B. | 由鈉與冷水劇烈反應(yīng),可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng) | |
C. | 由Na2O中陰陽離子個數(shù)比為1:2,可推出Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為 1:1 | |
D. | 由“2Fe+3Br2=2FeBr3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第 VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 | |
B. | 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 | |
C. | 元素周期表中從ⅠA到ⅡB之間12個縱列的元素都是金屬元素 | |
D. | 同周期元素中,ⅠA族元素的原子半徑最大(稀有氣體除外) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
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