“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是  （　�。�

A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 
B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體 
C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 
D．e內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳�！棒~浮靈”的化學(xué)成分實(shí)為過(guò)碳酸鈉，使用不當(dāng)會(huì)讓魚損傷，過(guò)碳酸鈉本身無(wú)毒無(wú)害，對(duì)人體不會(huì)有危害。過(guò)碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，是一種無(wú)機(jī)鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。某探究小組制備過(guò)碳酸鈉并測(cè)定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時(shí)   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
副反應(yīng)    2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反應(yīng)  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                          。
（5）測(cè)定樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4過(guò)量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次，潤(rùn)洗的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)                                           。
②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為                          （只列出算式，不作任何運(yùn)算！H2O2的式量為34.00）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：(      )

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B
向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C
測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH
比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱
D
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A
B
C
D




驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
驗(yàn)證非金屬性Cl＞ C ＞ Si
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~ Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（   ）

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管中紅色溶液逐漸變成無(wú)色溶液
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ鐵棒上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過(guò)濾、_______、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。

物質(zhì)
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過(guò)量______（填寫試劑）、溶解、過(guò)濾、再______（填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
方案二：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是                     (　　)。

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅
D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用下圖所示裝置(必要時(shí)可加熱試管),不能完成的實(shí)驗(yàn)是(　　)

A．試管中盛酚酞溶液,驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物
D．試管中盛淀粉KI溶液,驗(yàn)證氯氣的氧化性

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