（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

A
A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3
B
B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C
C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
D
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E
E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>　　　　　　　，其中A的最高價(jià)氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學(xué)式）。B的最簡(jiǎn)單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時(shí)可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出正極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知： 
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）三ⅠA，[Ar]3d104s1；（2）N>C>Si，分子間作用力（范德華力）；
（3）NH3   2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O；
（5）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－810.1KJ/mol

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為      ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是        ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為                   、                    ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào))，其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最�。籈的基態(tài)原子中電子排布在三個(gè)能級(jí)上，且這三個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)均相同。  
（1）A、E形成的化合物E2A2每個(gè)分子中鍵和鍵數(shù)目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________(用實(shí)際元素符號(hào)表示)。
（2）BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______________。
（4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞的邊長(zhǎng)為。該晶體的密度為________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對(duì)原子質(zhì)量為b)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學(xué)式
為________（寫出一種即可）。
（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長(zhǎng)為_______cm(用含 、的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對(duì)的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
（1） Z的化學(xué)式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。
（3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)(僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，
（2）20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計(jì)算精確值）
（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB＝NH)3通過如下反應(yīng)制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。請(qǐng)回答：
①H3BNH3中是否存在配位鍵          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                 ，CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為                   。
②與(HB＝NH)3互為等電子體的分子為          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖ａ為一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為        ，圖ｂ為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為         。

（2）一種銅合金具有儲(chǔ)氫功能
①Cu2+的價(jià)層電子排布式為                    。
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                 。
③銅的單質(zhì)中按ABCABC……方式堆積，設(shè)銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為        g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ；金屬性最強(qiáng)的是 　   ；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是       ；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是                 。
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是         ；A2F2的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消， 由左至右改為1～18列。按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為      族元素，其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為        （用字母“M”表示該族元素）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置          ；B的原子核外電子排布示意圖            ；
（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為               ；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是                （用元素符號(hào)表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是                      ；
（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式                  ；
（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元
素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示)       ＞       。
(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是       化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                        。
(4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是       。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有       鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

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